高考化学必考知识点汇总：
一、基本概念与理论
1. 物质的组成与结构：原子、分子、离子等基本概念；元素周期表；元素周期律。
2. 化学反应与能量变化：化学反应类型（化合、分解、置换、复分解等）；化学平衡；化学反应速率；热化学。
3. 溶液与胶体：溶液的浓度、离子浓度、电解质；胶体的性质与应用。
二、常见元素与化合物
1. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化还原反应方程式的书写。
2. 酸碱盐：酸碱中和反应、盐的水解、盐的溶解性。
3. 硅、硫、氯等元素及其化合物：硅酸盐、硫酸盐、氯酸盐等。
4. 有机化学基础：烃、醇、醛、酮、酸、酯等有机化合物的性质和反应。
三、实验与实验技能
1. 常见实验操作：滴定、过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
2. 常见实验仪器：试管、烧杯、漏斗、酒精灯、容量瓶等。
3. 实验数据分析：误差分析、数据处理、图表绘制等。
四、综合应用
1. 化学反应原理在实际生产、生活中的应用。
2. 化学环境保护与资源利用。
3. 化学知识与医学、农业、环境等方面的联系。
以下是部分具体知识点详细讲解：
1. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质（MgO）。
2. 木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量，生成二氧化碳。
3. 硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成二氧化硫。
4. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质（Fe3O4）。
5. 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体（NH3）生成，试管上有液滴生成（H2O）。
6. 氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色，生成水。
7. 氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热，生成氯化氢。
8. 在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质（Cu），试管口有液滴生成（H2O）。
9. 用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒（Cu），石灰水变浑浊（CO2）。
10. 一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量，生成二氧化碳。
一、物质分类——先搞清谁是谁的爹
• 纯净物 vs 混合物：冰水混合物是纯净物（都是H₂O），空气是混合物（N₂+O₂+杂七杂八）
• 胶体必考操作：丁达尔效应=光路（区分溶液和胶体），渗析=除杂质（提纯胶体）
• 电解质口诀：酸、碱、盐、水、金属氧化物（醋酸铅也是电解质！）
重点陷阱：CO₂、SO₂不是电解质（它们水溶液导电，但本身不电离！）
二、氧化还原——记住“失升氧，降得还”
• 万能分析法：
标化合价（不会标？背常见元素价态！）
看升降：升价被氧化（还原剂），降价被还原（氧化剂）
• 配平口诀：
一标（价）、二等（升降数）、三定（系数）、四查（原子守恒）
实战案例：MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O
标价→Mn降2价，Cl升1价→最小公倍数2→1份Mn配2份升价Cl→系数定1:4:1:1:2
三、离子反应——抓住“写拆删查”四步
• 拆不拆？看这3条：
✓ 强酸、强碱、可溶盐——拆（如HCl、NaOH、NaCl）
✗ 单质、氧化物、弱电解质、沉淀、气体——不拆（如Cu、CaCO₃、CH₃COOH）
• 离子共存禁忌：
→ H⁺和OH⁻、CO₃²⁻
→ Ca²⁺和CO₃²⁻、SO₄²⁻（微溶！）
→ Fe³⁺和SCN⁻（血红色别碰）
四、摩尔计算——死磕3个公式
n = m/M （质量÷摩尔质量）
n = V/Vm （气体体积÷22.4 L/mol）
c = n/V （溶质物质的量÷溶液体积）
刷题捷径：
→ 看见质量想m，看见气体想V，看见浓度想c
→ 交叉求算先找n（物质的量是核心中转站！）
五、实验操作——扣死5个保命细节
闻气体：手扇向鼻（直接吸=作死）
酒精灯：火柴点燃，帽盖灭（吹灭？等着炸吧！）
滴定管：0刻度在上，读数估到0.01mL
容量瓶：只能定容，不能溶解或储存！
pH试纸：不能蘸水！玻璃棒蘸液滴在试纸上
六、元素周期表——横着背规律，竖着比性质
• 同周期（从左到右）：
→ 原子半径↓，金属性↓，非金属性↑
→ 最高价氧化物水化物酸性↑（如HClO₄ > H₂SO₄）
• 同主族（从上到下）：
→ 原子半径↑，金属性↑，非金属性↓
→ 氢化物稳定性↓（如HF > HCl > HBr）
必背特例：
✓ 碱性：LiOH < NaOH < KOH（金属性增强）
✗ 酸性：HClO₄ > H₂SO₄（非金属性Cl > S）
七、化学键——电子配对法一招鲜
• 判断口诀：
→ 离子键：金属+非金属（NaCl、CaO）
→ 共价键：非金属+非金属（CO₂、H₂O）
→ 例外：AlCl₃是共价键！（金属但熔点低）
• 电子式防错点：
→ 离子化合物标[ ]和电荷（如Na⁺[ :Cl: ]⁻）
→ 共价化合物不标电荷（如H:O:H）
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