（一）化合反应
1. 金属单质与氧气反应
- 镁在空气中燃烧：\rm 2Mg + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO，现象为剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 。
- 铁在氧气中燃烧：\rm 3Fe + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，实验时需在集气瓶底留少量水或铺一层细沙，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。
- 铜在空气中受热：\rm 2Cu + O_{2}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2CuO，红色固体逐渐变黑。
2. 非金属单质与氧气反应
- 氢气在空气中燃烧：\rm 2H_{2} + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水雾，该反应是高能清洁燃料的燃烧反应。
- 碳在氧气中充分燃烧：\rm C + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2}，剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
- 碳在氧气中不充分燃烧：\rm 2C + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO，一氧化碳有毒，是煤气的主要成分。
- 硫粉在空气中燃烧：\rm S + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_{2}，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
3. 其他化合反应
- 二氧化碳与水反应：\rm CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}，生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，但碳酸不稳定，易分解。
- 生石灰与水反应：\rm CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}，反应放出大量的热，可用于自热食品等。
（二）分解反应
1. 实验室制取氧气
- 加热高锰酸钾：\rm 2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow，需在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：\rm 2KClO_{3}\stackrel{\triangle、MnO_{2}}{=\!=\!=}2KCl + 3O_{2}\uparrow，二氧化锰作催化剂，加快反应速率。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解：\rm 2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow，该反应在常温下进行，操作简便。
2. 其他分解反应
- 水的电解：\rm 2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow，与电源正极相连的一端产生氧气，与负极相连的一端产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2:1。
- 碳酸分解：\rm H_{2}CO_{3} = H_{2}O + CO_{2}\uparrow，体现碳酸的不稳定性。
- 高温煅烧石灰石：\rm CaCO_{3}\stackrel{高温}{=\!=\!=}CaO + CO_{2}\uparrow，是工业制取生石灰和二氧化碳的方法。
（三）置换反应
1. 金属与酸反应
- 锌和稀硫酸反应：\rm Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow，实验室常用此反应制取氢气，反应速率适中。
- 铁和稀盐酸反应：\rm Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生。
2. 金属与盐溶液反应
- 铁与硫酸铜溶液反应：\rm Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，体现铁的金属活动性比铜强。
- 铜与硝酸银溶液反应：\rm Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色 。
（四）复分解反应
1. 酸与碱反应（中和反应）
- 氢氧化钠与盐酸反应：\rm NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O，无明显现象，可借助酸碱指示剂判断反应发生。
- 氢氧化钙与硫酸反应：\rm Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + 2H_{2}O，用于改良酸性土壤等实际应用。
2. 酸与盐反应
- 碳酸钙与稀盐酸反应：\rm CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow，实验室制取二氧化碳的原理，反应有大量气泡产生。
- 碳酸钠与稀盐酸反应：\rm Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow，反应剧烈，产生大量气泡。
3. 碱与盐反应
- 氢氧化钠与硫酸铜反应：\rm 2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}，生成蓝色絮状沉淀。
- 氢氧化钙与碳酸钠反应：\rm Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH，工业制取氢氧化钠的方法之一，生成白色沉淀。
4. 盐与盐反应
- 氯化钠与硝酸银反应：\rm NaCl + AgNO_{3} = AgCl\downarrow + NaNO_{3}，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
- 硫酸钠与氯化钡反应：\rm Na_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}\downarrow + 2NaCl，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 。
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