1.物理变化
（1）定义：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
（2）伴随现象：物质的形状，状态，大小等变化。（例如，粉笔折断， 水的三态变化，电灯通电发光。）
（3）本质：分子本身没有变(对于由分子构成的物质)。
例如：物质的三态变化（固，液，气）是物理变化，石蜡熔化，水结冰等。
2.化学变化
（1）定义：生成其他物质的变化叫做化学变化。
（2）伴随现象：颜色变化，放出气体，生成沉淀等。化学变化伴随着发光等能量变化，这种能量表现为吸热，放热等。
（3）本质：微观分子或粒子本身被破坏，重组成新的分子或粒子。
例如：石蜡燃烧，钢铁生锈，食物腐烂等。
注意点：①判断化学变化的唯一标准：是否有其他物质生成。
②物质发生化学变化时一定伴随着物理变化，而发生物理变化时不一定伴随着化学变化。
③爆炸不一定是化学变化，如轮胎爆胎，锅炉爆炸等是物理变化；有颜色改变的变化不一定是化学变化，如在水中滴加墨水而发生的颜色改变是物理变化；发光放热的变化不一定是化学变化，如电灯发光，放热是物理变化。
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1.化学性质
（1）定义：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
（2）学性质包括可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，酸性，碱性，还原性，氧化性等。
注意：化学性质与化学变化：化学性质是物质本身的属性，是物质发生化学变化的可能性。化学变化是有其他物质的变化。一般带有“可以”“能”“易”“会”等词的描述是化学性质，例如“酒精可以燃烧”属于化学性质，而“酒精燃烧”则属于化学变化。
2.物理性质
（1）定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质（一般通过观察或仪器测知）
（2）物理性质包括：颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度，密度，溶解性，导电性，导热性，延展性等。
注意：①物理性质的表现形式可以不通过变化直接表现出来，如颜色，状态，气味等也可以通过物理变化表现出来，如熔沸点，硬度，导电性，导热性，溶解性等。
②当外界条件改变时，物质的性质也会随着变化，因此描述物质性质时往往要注明条件。
3.氧气，二氧化碳物理性质及化学性质的比较
物理性质：
氧气：通常状况下，无色无味气体，密度比空气大。
二氧化碳：通常情况下，无色无味气体，密度比空气大。
化学性质：
氧气：支持燃烧供给呼吸
二氧化碳：不燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸，能使澄清的石灰水变浑浊。
4.物质的性质，用途变化的关系。
（1）物质性质与用途的关系（二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。密度比空气大，因此可以用来灭火，酒精具有可燃性，可作燃料等。石墨很软，成灰黑色，有滑腻感，可用于制作铅笔芯。）
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这就只是化学笔记而已。
这一篇没写完。
下一篇接着写。
祝各位长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。
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